Lompart Grażyna

CZĘśĆ I

1. Podane związki zakwalifikuj do odpowiedniej grupy, wpisując wzór związku obok nazwy grupy:

FeS, Zn(OH)₂, HNO₃, Mg₃N₂, CaC₂, H₂O, OF₂, Cu(NO₃)₂, NH₃, N₂O₃, AlH₃, KOH, NaCl

TLENKI WODOROTLENKI

WODORKI SOLE

KWASY INNE

2. Wskaż zbiór tlenków będących wyłącznie tlenkami kwasowymi
   
   
   
   1. CO, ZnO, Cl₂O₇
      
   2. P₂O₅, MgO, N₂O₃
      
   3. CO₂, N₂O₅, SO₂
      
   4. CaO, SO₃, Na₂O

3. Uzupełnij równania reakcji:
   
   
   
   1. P₂O₅ + H₂O →
      
   2. K₂O + H₂O →
      
   3. CO₂ + H₂O →

4. Siarczan (IV) żelaza (III) ma wzór?

A. FeSO₄ C. Fe₂(SO₄)₃

B. FeSO₃ D. Fe₂(SO₃)₃

5. Uzupełnij równania reakcji zachodzących w roztworze wodnym:

A.

B.

6. Narysuj wzór strukturalny kwasu azotowego (V)

7. Wybierając substraty z podanych związków napisz trzy równania reakcji otrzymywania soli: Ca(OH)₂, SO₃, Na₂O, HNO₃

1. 
   
2. 
   


7. Uzupełnij zdanie:

Wodorotlenek glinu jest wodorotlenkiem …………………….., dlatego reaguje z mocnymi …………………….. i mocnymi ………………….. .

CZĘśĆ II

1. Mangan może tworzyć różne tlenki, np. MnO, MnO₂, Mn₂O₇.

Określ charakter każdego tlenku:

MnO – to tlenek ………………….

MnO₂ – to tlenek ………………..

Mn₂O₇ – to tlenek ………………

2. Jakie właściwości Cr(OH)₃ obrazuje poniższy schemat?

A. redukujące B. utleniające C. amfoteryczne D. wszystkie odp. są poprawne

3. Narysuj wzór elektronowy kwasu siarkowego (VI) i określ rodzaje wiązań.

4. Pewien metal przereagował z kwasem, ale w reakcji nie wydzielił się wodór. Substratami reakcji mogły być:

A. cynk i kwas solny C. Miedź i kwas azotowy(V)

B. magnez i roztwór kwasu siarkowego D. Miedź i kwas solny

5. Z podanych właściwości podkreśl te, które są charakterystyczne dla wodorotlenku sodu:

ciało stałe, gaz, higroskopijny, zielony, nie ma właściwości żrących

6. Jakie wodorosole może tworzyć kwas fosforowy (V). Podaj wzory i nazwy przykładowych wodorosoli tego kwasu.

CZĘśĆ III

1. Ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do całkowitego usunięcia tlenku siarki (IV) z 20dm³ powietrze (warunki normalne), w którym znajduje się 1,5% (objętościowo) tlenku siarki (IV). Tlenek siarki (IV) przechodzi w wodorosiarczan (IV).

2. Napisz równania reakcji zaznaczonych w poniższym schemacie:

1)…………………………………………..

2)…………………………………………..

3)…………………………………………..

3. Pewien pierwiastek tworzy dwuprotonowy kwas tlenowy o masie cząsteczkowej 62u, w którym stosunek wagowy tlenu do wodoru wynosi 24:1. Podaj wzór tego kwasu.

4. Podaj przykład soli, którą należy rozpuścić w wodzie, aby stosunek molowy kationów do anionów w roztworze wynosił 2:3. Napisz dysocjację tej soli

CZĘśĆ IV

1. Do 400g 5%roztworu NaOH dodano 100cm³ 0,25M H₂SO₄.

Jaką barwę przyjmie oranż metylowy po tej reakcji?

Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

2. Jakie związki chemiczne kryją się pod symbolami a, b, c, d na poniższym schemacie: kwas, wodorotlenek, zasada, sól.

3. W których probówkach zajdą reakcje, które można zapisać tylko równaniem:

---

Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole
– wielopoziomowy sprawdzian wiadomości

INFORMACJE dla ucznia

……………………. ……………..

nazwisko i imię klasa

1. Czas pracy: 45 minut.

2. Sprawdzian zawiera 4 części pytań:

– część 1-8 pytań;

– część 11-6 pytań;

– część III – 4 pytania;

– część IV – 3 pytania.

3. Wszystkich odpowiedzi należy udzielać tylko w arkuszu z zadaniami.

4. Do arkusza dołączony jest brudnopis, który możesz wykorzystać na własne notatki. Odpowiedzi do pytań oraz rozwiązania zadań znajdujące się w brudnopisie nie będą punktowane.

5. Praca jest samodzielna. Korzystanie z niedozwolonych form pomocy kończy się wpisa­niem oceny niedostatecznej ze sprawdzianu.

6. Podczas sprawdzianu nie wolno korzystać z układu okresowego pierwiastków.

7. Można korzystać z kalkulatorów prostego typu.

8. Podczas pracy nauczyciel udziela tylko informacji dotyczących wartości mas atomo­wych pierwiastków. Innych informacji nauczyciel nie udziela.

9. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów.

10. Odpowiedzi należy pisać dokładnie i czytelnie.

11. Należy używać tylko niebieskiego lub czarnego długopisu albo pióra. Nie wolno uży­wać korektorów.

12. W testach wyboru nie wolno skreślać. W pozostałych pytaniach skreślenia są dopusz­czalne. Błędny fragment powinien być wyraźnie skreślony, a przekreślenie podpisane.

13. Wskazówki dotyczące odpowiedzi w pytaniach testowych (testy wyboru):

a) za odpowiedź uczeń otrzymuje O lub l punkt. Nie ma punktów ułamkowych;

b) w testach wyboru poprawne odpowiedzi zaznaczamy kółeczkiem. Zanim wybierzesz odpowiedź, uważnie się zastanów. Gdy w zadaniu testowym będą skreślenia, otrzymujesz za to pytanie O punktów;

c) poprawna jest tylko jedna odpowiedź.

14. Punktacja za poszczególne zadania.

Część I zad.1 – 6p., zad.2 – 1p., zad.3 – 3p., zad.4 – 1p., zad.5 – 2p., zad.6 – 1p., zad.7 – 3p,

Zad.8 – 2p.

Część II zad.1 – 3p., zad.2 – 1p., zad.3 – 4p., zad.4 – 1p., zad.5 – 2p., zad.6 – 2p.

Część III zad.1 – 3p., zad.2 – 3p., zad.3 – 2p., zad.4 – 2p.

Część IV zad.1 – 2p., zad.2 – 4p., zad.3 – 2p.

Przeliczanie punktów na oceny:

Ilość punktów Ocena

0-14 niedostateczna

15-26 dopuszczająca

27-36 dostateczna

37-45 dobra

46-50 bardzo dobra

---

Arkusz wyników sprawdzianu

Wielopoziomowy sprawdzian wiadomości: tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole.

Część	Nr zadania	Punkty
I	1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
II	1. 2. 3. 4. 5. 6.
III	1. 2. 3. 4.
IV	1. 2. 3.
suma punktów
ocena

………………..………. …………….

nazwisko i imię klasa

Tabelę wypełnia nauczyciel.

Uzyskane punkty

Uwagi:

(wypełnia nauczyciel)

………………………………………………………………………………

podpis nauczyciela